\(n_{Cl_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

 2 mol        1 mol    1mol      1mol      1 mol

0,1          0,05         0,05         0,05      0,05

\(V_{NaOH}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)\)

\(CM_{NaCl}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)

\(CM_{NaClO}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)

a) 2NaOH + H₂SO₄ -- Na₂SO₄ + 2H₂O

b) \(n_{NaOH}=\dfrac{100.20}{100.40}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ -- Na₂SO₄ + 2H₂O

______0,5----->0,25------>0,25

=> m_H2SO4 = 0,25.98 = 24,5 (g)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{24,5.100}{19,6}=125\left(g\right)\)

c) m_Na2SO4 = 0,25.142 = 35,5 (g)

m_{dd sau pư} = 100 + 125 = 225 (g)

=> \(C\%\left(Na_2SO_4\right)=\dfrac{35,5}{225}.100\%=15,778\%\)

a) PTHH: SO2 + 2 NaOH -> Na2SO3 + H2O

b) Vì p.ứ chỉ tạo sp là muối Na2SO3 và H2O

=> nNaOH= 2.nSO2= 2. (3,36/22,4)= 0,3(mol)

=> mNaOH= 0,3.40=12(g)

=>C%ddNaOH= (12/300).100=4%

c) mddNa2SO3= mSO2 + mddNaOH= 0,15. 64+300= 309,6(g)

nNa2SO3=nSO2= 0,15(mol) => mNa2SO3= 0,15.126=18,9(g)

C%ddNa2SO3= (18,9/309,6).100=6,105%

                              Số mol của khí lưu huỳnh đioxit

                               n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a)   Pt :                  SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O\(|\)

                               1            2                 1           1

                            0,15         0,3              0,15

b)                           Số mol của natri hidroxit

                            n_NaOH=  \(\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)

                          Khối lượng của natri hidroxit

                           m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                       = 0,3 . 40

                                      = 12 (g)

                Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit

                    C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{12.100}{300}=4\)⁰/₀

c)                           Số mol của muối natri sunfit

                            n_Na2SO3 = \(\dfrac{0,3.1}{2}=0,15\left(mol\right)\)

                          Khối lượng của muối natri sunfit

                          m_Na2SO3 = n_Na2SO3 . M_Na2SO3

                                         = 0,15 . 126

                                         = 18,9 (g)

                    Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_SO2 + m_NaOH

                                                     = (0,15 . 64) + 300

                                                    = 309,6 (g)

                      Nồng độ phần trăm của muối natri sunfit

                      C⁰/_0Na2SO3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{18,9.100}{309,6}=6,1\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

1.

a, \(n_{CO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Mol:     0,05       0,1

b, \(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

2.

a, \(m_{HCl}=200.7,3\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:      0,2         0,4           0,2

b,\(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

c, \(C\%_{ddCuCl_2}=\dfrac{0,2.135.100\%}{16+200}=12,5\%\)    

mHCl=200.7,3%=14,6(g)⇒nHCl=14,636,5=0,4(mol)mHCl=200.7,3%=14,6(g)⇒nHCl=14,636,5=0,4(mol)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:      0,2        0,4          0,2

b,mCuO

a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

   \(m_{H_2SO_4}=147.10\%=14,7\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:     0,1       0,1            0,1       0,1

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\) ⇒ Zn hết, H₂SO₄ dư

b) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) m_{dd sau pứ} = 6,5 + 147 - 0,1.2 = 153,3 (g)

\(C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,1.161.100\%}{153,3}=10,502\%\)

\(C\%_{ddH_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,15-0,1\right).98.100\%}{153,3}=3,196\%\) 

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

            \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

Ta có: \(n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{18}{90}=0,2\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\C\%_{NaOH}=\dfrac{0,4\cdot40}{160}\cdot100\%=10\%\end{matrix}\right.\)

a) $2NaOH + Cl_2 \to NaCl + NaCl + H_2O$

b) $n_{Cl_2} = \dfrac{6,5}{22,4} = 0,29(mol)$

$n_{NaOH} = 2n_{Cl_2} = 0,58(mol)$

$V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,58}{1} = 0,58(lít)$

$n_{NaCl} = n_{NaClO} = n_{Cl_2} = 0,29(mol)$
$C_{M_{NaCl}} = C_{M_{NaClO}} = \dfrac{0,29}{0,58} = 0,5M$

                                 Số mol của khí lưu huỳnh đioxit

                                 n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

                                              300ml = 0,3l

                              Số mol của dung dịch canxi hidroxit

                 C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)\)

a) Pt :                       SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O\(|\)

                                  1              1                1           1

                                 0,05         0,06          0,05

b) Lập tỉ số so sánh  : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,06}{1}\)

                         ⇒ SO₂ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

                         ⇒ Tính toán dựa vào số mol SO₂

                                     Số mol của canxi sunfit

                                  n_CaSO3 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của canxi sunfit

                                      m_CaSO3 = n_CaSO3 . M_CaSO3

                                                    = 0,05 . 120

                                                    = 6 (g)

                             Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit

                                             n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                    = 0,06 - (0,05.1)

                                                    = 0,01 (mol)

                              Khối lượng của dung dịch canxi hidroxit

                                              m_dư = n_dư . M_Ca(OH)2

                                                      = 0,01 . 74

                                                      = 0,74 (g)

c)                             Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                                  V_{dung dịch sau phản ứng}=  1,12 + 0,3

                                                                     = 1,42 (l)

                                      Nồng độ mol của canxi sunfit

                                     C_MCaSO3 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{1,42}=0,04\left(M\right)\)

                                 Nồng độ mol của dung dịch cnaxi hidroxit

                                     C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,01}{1,42}=0,007\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt